Chemistry · THERMODYNAMICS

Calculate \( \Delta_r H^\ominus \) for the reaction: \( \text{Fe}_2\text{O}_3(s) + 3\text{H}_2(g) \to 2\text{Fe}(s) + 3\text{H}_2\text{O}(l) \). Given: \( \Delta_f H^\ominus(\text{H}_2\text{O}, l) = -285.83\text{ kJ mol}^{-1} \) and \( \Delta_f H^\ominus(\text{Fe}_2\text{O}_3, s) = -824.2\text{ kJ mol}^{-1} \).

1. A
   \( +33.3\text{ kJ mol}^{-1} \)
2. B
   \( -538.4\text{ kJ mol}^{-1} \)
3. C
   \( -33.3\text{ kJ mol}^{-1} \)
4. D
   \( +1110.0\text{ kJ mol}^{-1} \)