हिन्दी

Chemistry · JEE | Thermodynamics (Chemical Thermodynamics)

English

जब कोई अभिक्रिया \( 298 \text{ K} \) पर परिवेश को \( 1648 \text{ kJ mol}^{-1} \) ऊष्मा मुक्त करती है, तो परिवेश के मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन (\( \Delta S_{\text{surr}} \) ) की गणना करें।

A
-5530 J K⁻¹ mol⁻¹
B
+5530 J K⁻¹ mol⁻¹
C
+5.53 J K⁻¹ mol⁻¹
D
-5.53 J K⁻¹ mol⁻¹

उत्तर और समाधान देखें

सही उत्तर · विकल्प B

+5530 J K⁻¹ mol⁻¹

व्याख्या

Using \( \Delta S_{\text{surr}} = -\frac{\Delta H_{\text{sys}}}{T} = \frac{1648000 \text{ J mol}^{-1}}{298 \text{ K}} = +5530 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1} \).

मिलते-जुलते प्रश्न

प्रारंभिक आयतन \( V_i \) से अंतिम आयतन \( V_f \) तक \( n \) मोल आदर्श गैस के समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार के लिए किया गया कार्य (\( w_{rev} \)) किसके द्वारा दिया जाता है:→तंत्र से प्राप्त होने वाले अधिकतम उपयोगी कार्य (\( w_{\text{max}} \)) और गिब्स ऊर्जा परिवर्तन (\( \Delta G \)) के बीच क्या संबंध है?→\( 298 \text{ K} \) पर ऑक्सीजन से ओजोन में रूपांतरण (\( \frac{3}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{O}_3(g) \)) के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन (\( \Delta_r G^\ominus \) ) की गणना करें, यदि साम्य स्थिरांक \( K_p = 2.47 \times 10^{-29} \) और \( R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1} \) है।→नीचे दो कथन दिए गए हैं: एक को अभिकथन (A) और दूसरे को कारण (R) के रूप में लेबल किया गया है। अभिकथन (A): ऊष्मागतिकी के नियम केवल तभी लागू होते हैं जब कोई स्थूल निकाय संतुलन में हो या एक संतुलन अवस्था से दूसरी संतुलन अवस्था में गति करता हो। कारण (R): संतुलन अवस्था में किसी निकाय के लिए दाब और ताप जैसे स्थूल गुण समय के साथ लगातार बदलते रहते हैं। उपर्युक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:→

Address Contact
+91 9694780911
E-mail
onlinecbtportal@gmail.com
Helpline Number
+91 9694780911

Click To Download

ऐप डाउनलोड करने
के लिए Google Play पर
उपलब्ध है