Continuing from the previous problem, if the empirical formula mass of \( \text{CH}_2\text{Cl} \) is 49.48 g and the molar mass is 98.96 g, what is the molecular formula of the compound?

A
\( \text{C}_3\text{H}_6\text{Cl}_3 \)
B
\( \text{CH}_2\text{Cl} \)
C
\( \text{C}_2\text{H}_4\text{Cl}_2 \)
D
\( \text{C}_2\text{H}_2\text{Cl}_4 \)

Correct answer · Option C

\( \text{C}_2\text{H}_4\text{Cl}_2 \)

Explanation

n = \( \frac{\text{Molar mass}}{\text{Empirical formula mass}} = \frac{98.96}{49.48} = 2 \). Molecular formula = \( (\text{CH}_2\text{Cl})_2 = \text{C}_2\text{H}_4\text{Cl}_2 \).

हमारा मिशन है – "विद्यार्थियों को शिक्षित करना और उन्हें प्रतिस्पर्धी परीक्षाओं की तैयारी में उनकी पूर्ण क्षमता के साथ उत्कृष्टता प्राप्त करने में सहायता करना। साथ ही उनमें अच्छे संस्कारों का संचार करना और उनके व्यक्तित्व का विकास करना।"

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