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Chemistry · THERMODYNAMICS

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Consider the following thermodynamic properties: (A) Volume (B) Temperature (C) Density (D) Enthalpy (E) Pressure Which of the above are intensive properties? Which of the above statements is/are correct?

  1. (A) and (D) only
  2. (B), (C) and (E) only
  3. (B) and (C) only
  4. (A), (D) and (E) only

Correct answer · Option 2

(B), (C) and (E) only

Explanation

Temperature, density, and pressure do not depend on the quantity or size of matter in the system, so they are intensive properties. Volume and enthalpy are extensive properties.

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At 298 K, 18 g of liquid water evaporates into steam. Given \( \Delta_{\text{vap}}H^\ominus = 44.01\text{ kJ mol}^{-1} \) and \( R = 8.314\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \), the internal energy of vaporisation (\( \Delta_{\text{vap}}U^\ominus \)) is approximately:→Which of the following substances has a standard molar enthalpy of formation (\( \Delta_f H^\ominus \)) equal to zero at 298 K and 1 bar by convention?→For the reaction \( 4\text{Fe}(s) + 3\text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3(s) \) at \( 298\text{ K} \), \( \Delta_r H^\circ = -1648\text{ kJ mol}^{-1} \) and \( \Delta_r S^\circ = -549.4\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \). What is the total entropy change \( \Delta S_{\text{total}} \)?→2.0 moles of liquid water at \( 100^\circ\text{C} \) is completely converted to ice at \( 0^\circ\text{C} \) at 1 bar pressure. Given that the heat capacity of liquid water is \( 4.2\text{ J g}^{-1\,\circ}\text{C}^{-1} \) and the enthalpy of fusion of ice is \( 6.00\text{ kJ mol}^{-1} \), the total enthalpy change (\( \Delta H \)) for this process is:→
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