In the nitrite ion \( [\ddot{\text{O}}=\ddot{\text{N}}-\ddot{\text{O}}:]^- \), calculate the formal charge on the singly bonded oxygen atom using the standard formal charge formula.

\( -1 \)
\( 0 \)
\( +1 \)
\( -2 \)

Correct answer · Option 1

\( -1 \)

Explanation

For singly bonded oxygen: \( V = 6 \), lone pair electrons \( L = 6 \), bonding electrons \( B = 2 \). \( \text{F.C.} = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1 \).

हमारा मिशन है – "विद्यार्थियों को शिक्षित करना और उन्हें प्रतिस्पर्धी परीक्षाओं की तैयारी में उनकी पूर्ण क्षमता के साथ उत्कृष्टता प्राप्त करने में सहायता करना। साथ ही उनमें अच्छे संस्कारों का संचार करना और उनके व्यक्तित्व का विकास करना।"

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