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Chemistry · THERMODYNAMICS

हिन्दी

A thermodynamic process is defined as reversible if:

  1. It proceeds infinitely slowly through a series of equilibrium states
  2. The driving force is much greater than the opposing force
  3. It is carried out such that the system is isolated from surroundings
  4. It occurs instantaneously in a single finite step

Correct answer · Option 1

It proceeds infinitely slowly through a series of equilibrium states

Explanation

A process is reversible when it proceeds infinitely slowly through equilibrium states and can be reversed at any stage by an infinitesimal change.

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At 298 K, 18 g of liquid water evaporates into steam. Given \( \Delta_{\text{vap}}H^\ominus = 44.01\text{ kJ mol}^{-1} \) and \( R = 8.314\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \), the internal energy of vaporisation (\( \Delta_{\text{vap}}U^\ominus \)) is approximately:→Which of the following substances has a standard molar enthalpy of formation (\( \Delta_f H^\ominus \)) equal to zero at 298 K and 1 bar by convention?→For the reaction \( 4\text{Fe}(s) + 3\text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3(s) \) at \( 298\text{ K} \), \( \Delta_r H^\circ = -1648\text{ kJ mol}^{-1} \) and \( \Delta_r S^\circ = -549.4\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \). What is the total entropy change \( \Delta S_{\text{total}} \)?→2.0 moles of liquid water at \( 100^\circ\text{C} \) is completely converted to ice at \( 0^\circ\text{C} \) at 1 bar pressure. Given that the heat capacity of liquid water is \( 4.2\text{ J g}^{-1\,\circ}\text{C}^{-1} \) and the enthalpy of fusion of ice is \( 6.00\text{ kJ mol}^{-1} \), the total enthalpy change (\( \Delta H \)) for this process is:→
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