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Chemistry · THERMODYNAMICS

हिन्दी

Which of the following is an intensive property of a thermodynamic system?

  1. Internal energy
  2. Heat capacity
  3. Molar heat capacity
  4. Enthalpy

Correct answer · Option 3

Molar heat capacity

Explanation

Molar heat capacity is independent of the amount or size of matter in the system, making it an intensive property, whereas internal energy, enthalpy, and heat capacity are extensive properties.

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At 298 K, 18 g of liquid water evaporates into steam. Given \( \Delta_{\text{vap}}H^\ominus = 44.01\text{ kJ mol}^{-1} \) and \( R = 8.314\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \), the internal energy of vaporisation (\( \Delta_{\text{vap}}U^\ominus \)) is approximately:→Which of the following substances has a standard molar enthalpy of formation (\( \Delta_f H^\ominus \)) equal to zero at 298 K and 1 bar by convention?→For the reaction \( 4\text{Fe}(s) + 3\text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3(s) \) at \( 298\text{ K} \), \( \Delta_r H^\circ = -1648\text{ kJ mol}^{-1} \) and \( \Delta_r S^\circ = -549.4\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \). What is the total entropy change \( \Delta S_{\text{total}} \)?→2.0 moles of liquid water at \( 100^\circ\text{C} \) is completely converted to ice at \( 0^\circ\text{C} \) at 1 bar pressure. Given that the heat capacity of liquid water is \( 4.2\text{ J g}^{-1\,\circ}\text{C}^{-1} \) and the enthalpy of fusion of ice is \( 6.00\text{ kJ mol}^{-1} \), the total enthalpy change (\( \Delta H \)) for this process is:→
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