Which of the following pairs of compounds is isoelectronic and isostructural?

\( \text{BeCl}_2, \text{XeF}_2 \)
\( \text{TeI}_2, \text{XeF}_2 \)
\( \text{IBr}_2^-, \text{XeF}_2 \)
\( \text{IF}_3, \text{XeF}_2 \)

Correct answer · Option 3

\( \text{IBr}_2^-, \text{XeF}_2 \)

Explanation

Both \( \text{IBr}_2^- \) and \( \text{XeF}_2 \) have 22 valence electrons and linear geometry with 3 lone pairs on the central atom.

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