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Chemistry · THERMODYNAMICS
English\( 100^\circ\text{C} \) तथा \( 1\text{ bar} \) पर \( 1.0\text{ mol} \) जल के वाष्पीकरण के लिए, वाष्पीकरण एन्थैल्पी \( \Delta_{\text{vap}}H = 40.66\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \) है। यह मानते हुए कि जलवाष्प एक आदर्श गैस की भाँति व्यवहार करती है और द्रव जल का मोलर आयतन नगण्य है, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन \( \Delta_{\text{vap}}U \) है: (\( R = 8.314\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \) लें)
उत्तर और समाधान देखें
सही उत्तर · विकल्प C
\( 37.56\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \)
व्याख्या
\( \text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(g) \), so \( \Delta n_g = 1 \). \( \Delta U = \Delta H - \Delta n_g RT = 40660 - (1 \times 8.314 \times 373.15) = 40660 - 3102.4 = 37557.6\text{ J} \approx 37.56\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1} \).
