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Chemistry · JEE | EQUILIBRIUM

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नीचे दो कथन दिए गए हैं: एक को अभिकथन (A) और दूसरे को कारण (R) के रूप में लेबल किया गया है। अभिकथन (A): तापमान में वृद्धि के साथ जल का आयनिक गुणनफल (\( K_w \)) काफी बढ़ जाता है। कारण (R): जल का वियोजन एक ऊष्माशोषी प्रक्रम है, और ली शातेलिए के नियम के अनुसार, तापमान में वृद्धि साम्य को अग्र दिशा में विस्थापित करती है। उपर्युक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:

A
(A) और (R) दोनों सही हैं और (R), (A) की सही व्याख्या है।
B
(A) और (R) दोनों सही हैं लेकिन (R), (A) की सही व्याख्या नहीं है।
C
(A) सही है लेकिन (R) गलत है।
D
(A) गलत है लेकिन (R) सही है।

उत्तर और समाधान देखें

सही उत्तर · विकल्प A

(A) और (R) दोनों सही हैं और (R), (A) की सही व्याख्या है।

व्याख्या

Both Assertion and Reason are true, and the endothermic nature of water autoionization explains the increase in \( K_w \) with temperature via Le Chatelier's principle.

मिलते-जुलते प्रश्न

दो व्यक्तिगत प्रतिक्रियाओं को जोड़ने पर प्राप्त शुद्ध प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक क्या है जिनके संतुलन स्थिरांक \( K_1 \) और \( K_2 \) हैं?→नीचे दो कथन दिए गए हैं: एक को अभिकथन (A) और दूसरे को कारण (R) के रूप में लेबल किया गया है। अभिकथन (A): एक बंद प्रणाली में गतिक साम्यावस्था पर, अभिक reactants और उत्पादों की सांद्रता समय के साथ स्थिर रहती है। कारण (R): गतिक साम्यावस्था पर, अग्र अभिक्रिया की दर शून्य हो जाती है, जिससे सभी सूक्ष्म आणविक गतिविधियाँ बंद हो जाती हैं। उपर्युक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:→नीचे दो कथन दिए गए हैं: एक को अभिकथन (A) और दूसरे को कारण (R) के रूप में लेबल किया गया है। अभिकथन (A): मानक शर्तों के तहत 0.05M अमोनिया विलयन का pH 11 से कम होता है। कारण (R): 0.05M अमोनिया विलयन की वियोजन मात्रा \( \alpha \), \( \sqrt{K_b / c} \) का उपयोग करके गणना की जाती है, जिससे लगभग 0.018 मान प्राप्त होता है। उपर्युक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:→जब किसी रासायनिक समीकरण के स्टाइकोमेट्रिक गुणांकों को एक कारक \( n \) से गुणा किया जाता है, तो नया साम्यावस्था स्थिरांक \( K_c'' \) मूल साम्यावस्था स्थिरांक \( K_c \) से कैसे संबंधित होता है?→

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