नीचे दो कथन दिए गए हैं:\nकथन I: 4s कक्षक का \( (n + l) \) मान 3d कक्षक से कम होता है, अतः 4s, 3d से पहले भरता है।\nकथन II: संयोजकता इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन हैं जो सबसे कम मुख्य क्वांटम संख्या वाले इलेक्ट्रॉनिक कोश में जोड़े जाते हैं। \nउपर्युक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनिए:

A
कथन I और कथन II दोनों सही हैं।
B
कथन I और कथन II दोनों गलत हैं।
C
कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है।
D
कथन I गलत है लेकिन कथन II सही है।

उत्तर और समाधान देखें

सही उत्तर · विकल्प C

कथन I सही है लेकिन कथन II गलत है।

व्याख्या

Statement I is correct (\( 4s \) has \( n+l = 4 \), \( 3d \) has \( n+l = 5 \)). Statement II is incorrect because valence electrons are added to the shell with the highest principal quantum number.

मिलते-जुलते प्रश्न

क्वांटम नियमों और कक्षकों के बारे में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:\n(A) मुख्य क्वांटम संख्या \( n \) मुख्य कोश और कक्षक के आकार को परिभाषित करती है।\n(B) \( n \) के दिए गए मान के लिए, \( l \) के \( n \) स्वीकृत मान होते हैं।\n(C) दिए गए \( l \) के लिए \( m_l \) मानों की संख्या \( 2l + 1 \) होती है।\n(D) दिए गए उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या \( 2l + 1 \) होती है। \nउपर्युक्त में से कौन-से कथन सही हैं?→यदि एक भारी परमाणु \( A \) के नाभिक की त्रिज्या का अनुमान लगाया जाए, तो नाभिक की त्रिज्या का परमाणु की त्रिज्या से लगभग अनुपात क्या होगा, यदि परमाणु की त्रिज्या \( 10^{-10}\text{ m} \) की कोटि की हो और नाभिक की त्रिज्या \( 10^{-14}\text{ m} \) हो?→हाइड्रोजन परमाणु की पहली कक्षा से जुड़ी ऊर्जा \( E_1 = -2.18 \times 10^{-18} \text{ J atom}^{-1} \) है। पाँचवीं कक्षा से जुड़ी ऊर्जा क्या है?→निम्नलिखित स्तंभों का मिलान करें और सही विकल्प चुनें: स्तंभ I स्तंभ II A जे. जे. थॉमसन 1 आवेश के लिए तैल-बूंद विधि B आर. ए. मिलिकन 2 न्यूट्रॉन की खोज C जेम्स चैडविक 3 \( e/m_e \) अनुपात का मापन D अर्नेस्ट रदरफोर्ड 4 परमाणु का नाभिकीय मॉडल उपरोक्त में से कौन-सा/से कथन सही है/हैं?→

सही उत्तर · विकल्प C

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