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Chemistry · THERMODYNAMICS
Englishअभिक्रिया \( 4\text{Fe}(s) + 3\text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3(s) \) के लिए \( 298\text{ K} \) पर, \( \Delta_r H^\circ = -1648\text{ kJ mol}^{-1} \) और \( \Delta_r S^\circ = -549.4\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \) है। कुल एन्ट्रॉपी परिवर्तन \( \Delta S_{\text{total}} \) क्या है?
सही उत्तर · विकल्प 2
\( +4980.6\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \)
व्याख्या
\( \Delta S_{\text{surr}} = -\frac{\Delta_r H^\circ}{T} = -\frac{-1648 \times 10^3}{298} = +5530\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \). Hence, \( \Delta S_{\text{total}} = 5530 - 549.4 = +4980.6\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \).
