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Chemistry · EQUILIBRIUM
Englishसाम्यावस्था \( \text{H}_2(\text{g}) + \text{I}_2(\text{g}) \rightleftharpoons 2\text{HI}(\text{g}) \) के लिए एक निश्चित ताप पर \( K_c \) का मान \( 49.0 \) है। यदि \( 1.0\text{ mol} \) \( \text{H}_2 \) और \( 1.0\text{ mol} \) \( \text{I}_2 \) को एक \( 2.0\text{ L} \) के फ्लास्क में रखकर साम्यावस्था प्राप्त करने दी जाती है, तो साम्यावस्था पर उपस्थित \( \text{HI} \) के कुल मोलों की संख्या क्या होगी?
सही उत्तर · विकल्प 4
1.56 mol
व्याख्या
Let moles reacted be \( x \). At equilibrium, moles of \( \text{H}_2 = 1 - x \), \( \text{I}_2 = 1 - x \), \( \text{HI} = 2x \). \( K_c = \frac{(2x)^2}{(1-x)^2} = 49 \implies \frac{2x}{1-x} = 7 \implies 2x = 7 - 7x \implies 9x = 7 \implies x = 7/9 \approx 0.778\text{ mol} \). Moles of \( \text{HI} = 2x = 2 \times 0.778 = 1.556 \approx 1.56\text{ mol} \).
