नीचे दो कथन दिए गए हैं: एक को अभिकथन (A) और दूसरे को कारण (R) के रूप में लेबल किया गया है। अभिकथन (A): हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा सभी संभव कक्षाओं के लिए ऋणात्मक होती है। कारण (R): इस ऋणात्मक चिह्न का अर्थ है कि परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा विश्राम अवस्था में एक स्वतंत्र इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा से कम होती है। उपर्युक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:

(A) और (R) दोनों सही हैं और (R), (A) की सही व्याख्या है।
(A) और (R) दोनों सही हैं लेकिन (R), (A) की सही व्याख्या नहीं है।
(A) सही है लेकिन (R) गलत है।
(A) गलत है लेकिन (R) सही है।

सही उत्तर · विकल्प 1

(A) और (R) दोनों सही हैं और (R), (A) की सही व्याख्या है।

व्याख्या

Zero energy is assigned to a free electron at rest infinitely far from the nucleus. As the electron gets closer to the nucleus, energy is emitted and becomes more negative, indicating higher stability.

मिलते-जुलते प्रश्न

क्वांटम नियमों और कक्षकों के बारे में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:\n(A) मुख्य क्वांटम संख्या \( n \) मुख्य कोश और कक्षक के आकार को परिभाषित करती है।\n(B) \( n \) के दिए गए मान के लिए, \( l \) के \( n \) स्वीकृत मान होते हैं।\n(C) दिए गए \( l \) के लिए \( m_l \) मानों की संख्या \( 2l + 1 \) होती है।\n(D) दिए गए उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या \( 2l + 1 \) होती है। \nउपर्युक्त में से कौन-से कथन सही हैं?→नीचे दो कथन दिए गए हैं:\nकथन I: 4s कक्षक का \( (n + l) \) मान 3d कक्षक से कम होता है, अतः 4s, 3d से पहले भरता है।\nकथन II: संयोजकता इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन हैं जो सबसे कम मुख्य क्वांटम संख्या वाले इलेक्ट्रॉनिक कोश में जोड़े जाते हैं। \nउपर्युक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनिए:→यदि एक भारी परमाणु \( A \) के नाभिक की त्रिज्या का अनुमान लगाया जाए, तो नाभिक की त्रिज्या का परमाणु की त्रिज्या से लगभग अनुपात क्या होगा, यदि परमाणु की त्रिज्या \( 10^{-10}\text{ m} \) की कोटि की हो और नाभिक की त्रिज्या \( 10^{-14}\text{ m} \) हो?→हाइड्रोजन परमाणु की पहली कक्षा से जुड़ी ऊर्जा \( E_1 = -2.18 \times 10^{-18} \text{ J atom}^{-1} \) है। पाँचवीं कक्षा से जुड़ी ऊर्जा क्या है?→

सही उत्तर · विकल्प 1

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