नायहोल्म और गिलेस्पी (1957) द्वारा VSEPR सिद्धांत के परिष्करण के अनुसार, इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म आबंधी युग्मों की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण क्यों उत्पन्न करते हैं?

एक एकाकी युग्म केवल केंद्रीय परमाणु पर स्थानीयकृत होता है और दो परमाणुओं के बीच साझा किए जाने वाले आबंधी युग्म की तुलना में अधिक स्थान घेरता है।
संयोजकता कोश के संगत आबंधी युग्मों की तुलना में एकाकी युग्मों की मुख्य क्वांटम संख्या अधिक होती है।
आबंधी युग्मों की तुलना में एकाकी युग्मों का चक्रण चिह्न विपरीत होता है, जिससे विनिमय स्थिरीकरण कम हो जाता है।
एकाकी युग्म दो नाभिकों के बीच साझा होते हैं और इसलिए एक साथ कई दिशाओं में स्थिरविद्युत बल लगाते हैं।

सही उत्तर · विकल्प 1

एक एकाकी युग्म केवल केंद्रीय परमाणु पर स्थानीयकृत होता है और दो परमाणुओं के बीच साझा किए जाने वाले आबंधी युग्म की तुलना में अधिक स्थान घेरता है।

व्याख्या

As stated by Nyholm and Gillespie, lone pairs are localised on the central atom and occupy more space, exerting greater repulsive forces on neighbouring electron pairs.

मिलते-जुलते प्रश्न

संकरण और कक्षक विशेषताओं के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए: (A) संकर कक्षक ऊर्जा और आकार में सदैव समतुल्य होते हैं। (B) संकरण से पूर्व इलेक्ट्रॉन का प्रोन्नयन एक अनिवार्य शर्त है। (C) अधिक कक्षक अतिव्यापन के कारण एक \( \pi \) आबंध, \( \sigma \) आबंध की तुलना में अधिक प्रबल होता है। (D) केवल संयोजकता कोश के अर्ध-पूरित कक्षक ही संकरण में भाग लेते हैं; पूर्णतः पूरित कक्षक कभी भाग नहीं ले सकते। उपर्युक्त कथनों में से कौन-सा/से सही है/हैं?→निम्नलिखित समइलेक्ट्रॉनिक युग्मों/स्पीशीज पर विचार कीजिए: \( \text{N}_2 \), \( \text{CO} \), \( \text{NO}^+ \), \( \text{F}_2 \), और \( \text{O}_2^{2-} \)। मान लीजिए कि \( S_1 \), \( \text{N}_2 \), \( \text{CO} \) और \( \text{NO}^+ \) के आबंध क्रमों का योग है, तथा \( S_2 \), \( \text{F}_2 \) और \( \text{O}_2^{2-} \) के आबंध क्रमों का योग है। \( S_1 - 2S_2 \) का मान क्या है?→कक्षक अतिव्यापन और आबंध दिशात्मकता के संदर्भ में, कौन-सा कथन यह स्पष्ट करता है कि सरल परमाण्विक कक्षक अतिव्यापन \( \text{CH}_4 \) की ज्यामिति का वर्णन करने में क्यों विफल रहता है?→नीचे दो कथन दिए गए हैं: एक को अभिकथन (A) और दूसरे को कारण (R) के रूप में लेबल किया गया है। अभिकथन (A): दो विलगित हाइड्रोजन परमाणु आबंध नहीं बनाते हैं जब एक-दूसरे के निकट आने पर उनकी कुल स्थितिज ऊर्जा बढ़ती है। कारण (R): दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक आबंध केवल तभी बनता है जब कुल आकर्षण बल प्रतिकर्षण बलों पर हावी हो जाते हैं और निकाय न्यूनतम स्थितिज ऊर्जा प्राप्त करता है। उपर्युक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:→

सही उत्तर · विकल्प 1

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