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Chemistry · THERMODYNAMICS
Englishब्यूटेन के पूर्ण दहन, \( \text{C}_4\text{H}_{10}(g) + \frac{13}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow 4\text{CO}_2(g) + 5\text{H}_2\text{O}(l) \) के दौरान प्रति मोल \( 2658.0\text{ kJ} \) ऊष्मा मुक्त होती है। मानक परिस्थितियों में \( 14.5\text{ g} \) ब्यूटेन गैस (मोलर द्रव्यमान = \( 58\text{ g mol}^{-1} \)) के पूर्ण दहन पर कितनी ऊष्मा मुक्त होगी?
सही उत्तर · विकल्प 1
\( 664.5\text{ kJ} \)
व्याख्या
Number of moles of butane = \( \frac{14.5}{58} = 0.25\text{ mol} \). Heat released = \( 0.25 \times 2658.0\text{ kJ} = 664.5\text{ kJ} \).
