Chemistry · Some Basic Concepts of Chemistry
Englishरासायनिक समीकरण \( \text{N}_2(\text{g}) + 3\text{H}_2(\text{g}) \rightarrow 2\text{NH}_3(\text{g}) \) के अनुसार अमोनिया उत्पन्न होती है। यदि \( 2.00 \times 10^3\text{ g} \) डाइनाइट्रोजन \( 1.00 \times 10^3\text{ g} \) डाइहाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करता है, तो उत्पन्न अमोनिया का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
सही उत्तर · विकल्प 4
2430 g
व्याख्या
Moles of \( \text{N}_2 = 71.43 \); Moles of \( \text{H}_2 = 500 \). \( \text{N}_2 \) is the limiting reagent. Mass of \( \text{NH}_3 = 71.43 \times 2 \times 17 = 2430\text{ g} \).