$2\text{A} \xrightarrow{k} \text{B}$ एक शून्य कोटि की अभिक्रिया है, जहाँ $k = 1.0\text{ mol L}^{-1}\text{ min}^{-1}$ है। यदि A की प्रारंभिक सांद्रता $2\text{ M}$ है, तो अभिक्रिया को $75\%$ पूर्ण होने में कितना समय लगेगा?

For reaction $2\text{A} \rightarrow \text{B}$, rate $= -\frac{1}{2}\frac{d[A]}{dt} = k \implies \frac{d[A]}{dt} = -2k$. Thus for zero-order with stoichiometric coefficient, $[A]_0 - [A]_t = 2kt$. For $75\%$ completion, reacted amount $= 0.75 [A]_0 = 0.75 \times 2 = 1.5\text{ M}$. Therefore $1.5 = 2(1.0)t \implies t = 0.75\text{ min}$.