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Chemistry · CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE

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VSEPR सिद्धांत में प्रतिकर्षी अंतःक्रियाओं के संबंध में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए: (A) \( \text{एकाकी युग्म (lp)} - \text{एकाकी युग्म (lp)} > \text{एकाकी युग्म (lp)} - \text{बंधी युग्म (bp)} > \text{बंधी युग्म (bp)} - \text{बंधी युग्म (bp)} \) (B) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की उपस्थिति आदर्श आबंध कोणों से विचलन का कारण बनती है। (C) \( \text{H}_2\text{O} \) में केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी युग्म और दो बंधी युग्म होते हैं। (D) अमोनिया में \( \text{H}-\text{N}-\text{H} \) आबंध कोण \( 109.5^\circ \) होता है। नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:

A
केवल (B), (C) और (D)
B
केवल (A), (B) और (C)
C
केवल (A) और (D)
D
(A), (B), (C) और (D)

सही उत्तर · विकल्प B

केवल (A), (B) और (C)

व्याख्या

(A), (B), and (C) are correct. (D) is incorrect because the bond angle in ammonia is \( 107^\circ \), not \( 109.5^\circ \).

मिलते-जुलते प्रश्न

संकरण और कक्षक विशेषताओं के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए: (A) संकर कक्षक ऊर्जा और आकार में सदैव समतुल्य होते हैं। (B) संकरण से पूर्व इलेक्ट्रॉन का प्रोन्नयन एक अनिवार्य शर्त है। (C) अधिक कक्षक अतिव्यापन के कारण एक \( \pi \) आबंध, \( \sigma \) आबंध की तुलना में अधिक प्रबल होता है। (D) केवल संयोजकता कोश के अर्ध-पूरित कक्षक ही संकरण में भाग लेते हैं; पूर्णतः पूरित कक्षक कभी भाग नहीं ले सकते। उपर्युक्त कथनों में से कौन-सा/से सही है/हैं?→निम्नलिखित समइलेक्ट्रॉनिक युग्मों/स्पीशीज पर विचार कीजिए: \( \text{N}_2 \), \( \text{CO} \), \( \text{NO}^+ \), \( \text{F}_2 \), और \( \text{O}_2^{2-} \)। मान लीजिए कि \( S_1 \), \( \text{N}_2 \), \( \text{CO} \) और \( \text{NO}^+ \) के आबंध क्रमों का योग है, तथा \( S_2 \), \( \text{F}_2 \) और \( \text{O}_2^{2-} \) के आबंध क्रमों का योग है। \( S_1 - 2S_2 \) का मान क्या है?→कक्षक अतिव्यापन और आबंध दिशात्मकता के संदर्भ में, कौन-सा कथन यह स्पष्ट करता है कि सरल परमाण्विक कक्षक अतिव्यापन \( \text{CH}_4 \) की ज्यामिति का वर्णन करने में क्यों विफल रहता है?→नीचे दो कथन दिए गए हैं: एक को अभिकथन (A) और दूसरे को कारण (R) के रूप में लेबल किया गया है। अभिकथन (A): दो विलगित हाइड्रोजन परमाणु आबंध नहीं बनाते हैं जब एक-दूसरे के निकट आने पर उनकी कुल स्थितिज ऊर्जा बढ़ती है। कारण (R): दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक आबंध केवल तभी बनता है जब कुल आकर्षण बल प्रतिकर्षण बलों पर हावी हो जाते हैं और निकाय न्यूनतम स्थितिज ऊर्जा प्राप्त करता है। उपर्युक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:→

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