OnlineCBT
Chemistry · THERMODYNAMICS
Englishग्लूकोज, \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6(s) \) के दहन की मानक एन्थैल्पी \( -2802.0\text{ kJ mol}^{-1} \) है। एक व्यक्ति को प्रति दिन \( 8406\text{ kJ} \) ऊर्जा की आवश्यकता होती है। दहन के माध्यम से इस ऊर्जा मांग को पूरा करने के लिए व्यक्ति द्वारा ग्लूकोज का न्यूनतम कितना द्रव्यमान उपभोग किया जाना चाहिए?
सही उत्तर · विकल्प 4
\( 540\text{ g} \)
व्याख्या
Moles needed = \( \frac{8406}{2802} = 3\text{ mol} \). Mass of glucose = \( 3\text{ mol} \times 180\text{ g mol}^{-1} = 540\text{ g} \).
