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Chemistry · THERMODYNAMICS

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नियत ताप और दाब पर आदर्श गैसों से युक्त एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए, एन्थैल्पी परिवर्तन (\( \Delta H \)) और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन (\( \Delta U \)) के बीच संबंध है:

  1. \( \Delta H = \Delta U - \Delta n_g RT \)
  2. \( \Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT \)
  3. \( \Delta U = \Delta H + \Delta n_g RT \)
  4. \( \Delta H = \Delta U + \frac{\Delta n_g}{RT} \)

सही उत्तर · विकल्प 2

\( \Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT \)

व्याख्या

Since \( H = U + pV \) and for gases \( p\Delta V = \Delta n_g RT \), the expression becomes \( \Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT \).

मिलते-जुलते प्रश्न

298 K पर, 18 g द्रव जल वाष्प में वाष्पीकृत होता है। यदि \( \Delta_{\text{vap}}H^\ominus = 44.01\text{ kJ mol}^{-1} \) तथा \( R = 8.314\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \) दिया गया है, तो वाष्पीकरण की आंतरिक ऊर्जा (\( \Delta_{\text{vap}}U^\ominus \)) लगभग क्या है?→परिपाटी के अनुसार 298 K और 1 bar पर निम्नलिखित में से किस पदार्थ की मानक मोलर संभवन एन्थैल्पी (\( \Delta_f H^\ominus \)) शून्य होती है?→अभिक्रिया \( 4\text{Fe}(s) + 3\text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3(s) \) के लिए \( 298\text{ K} \) पर, \( \Delta_r H^\circ = -1648\text{ kJ mol}^{-1} \) और \( \Delta_r S^\circ = -549.4\text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \) है। कुल एन्ट्रॉपी परिवर्तन \( \Delta S_{\text{total}} \) क्या है?→1 bar दाब पर \( 100^\circ\text{C} \) के 2.0 मोल द्रव जल को \( 0^\circ\text{C} \) की बर्फ में पूर्णतः परिवर्तित किया जाता है। यदि द्रव जल की ऊष्मा धारिता \( 4.2\text{ J g}^{-1\,\circ}\text{C}^{-1} \) तथा बर्फ के गलन की एन्थैल्पी \( 6.00\text{ kJ mol}^{-1} \) हो, तो इस प्रक्रम के लिए कुल एन्थैल्पी परिवर्तन (\( \Delta H \)) होगा:→
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