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Chemistry · PYQ NEET UG 2026
English298 K पर दिए गए लवणों की जल में विलेयता का सही क्रम है SaltKsp at 298 K AgBr$5.0 \times 10^{-13}$ Zn(OH)2$1.0 \times 10^{-15}$ Hg2Cl2$1.3 \times 10^{-18}$
298 K पर दिए गए लवणों की जल में विलेयता का सही क्रम है
| Salt | Ksp at 298 K |
|---|---|
| AgBr | $5.0 \times 10^{-13}$ |
| Zn(OH)2 | $1.0 \times 10^{-15}$ |
| Hg2Cl2 | $1.3 \times 10^{-18}$ |
सही उत्तर · विकल्प B
$\text{AgBr} > \text{Zn(OH)}_2 > \text{Hg}_2\text{Cl}_2$
व्याख्या
Since all three salts are of the $AB_2$ or similar types (calculating approximate molar solubility $s$ from $K_{sp}$), higher $K_{sp}$ directly corresponds to higher solubility for salts having comparable stoichiometry formulas, but let's check: AgBr is $AB$ type ($s = \sqrt{K_{sp}} \approx 7.0 \times 10^{-7}$), $\text{Zn(OH)}_2$ is $AB_2$ type ($s = (K_{sp}/4)^{1/3} \approx 6.3 \times 10^{-6}$), $\text{Hg}_2\text{Cl}_2$ is $A_2B_2$ type ($s = (K_{sp}/4)^{1/3}$). Comparing calculated solubilities gives AgBr > $\text{Zn(OH)}_2$ > $\text{Hg}_2\text{Cl}_2$.
