संयुग्मी अम्ल \( \text{NH}_4^+ \) का \( pK_a \) 9.25 है। 0.20 M \( \text{NH}_3 \) के 500 mL विलयन में ठोस \( \text{NH}_4\text{Cl} \) के कितने मोल घोले जाने चाहिए ताकि pH = 9.55 का बफर तैयार हो सके? (दिया गया है \( \log 2 = 0.30 \))

A
0.050 mol
B
0.100 mol
C
0.025 mol
D
0.200 mol

सही उत्तर · विकल्प A

0.050 mol

व्याख्या

Using \( pH = pK_a + \log\frac{[\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]} \implies 9.55 = 9.25 + \log\frac{[\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]} \implies \log\frac{[\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]} = 0.30 \implies \frac{[\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]} = 2 \). Since \( [\text{NH}_3] = 0.20\text{ M} \), \( [\text{NH}_4^+] = 0.10\text{ M} \). Moles in 500 mL \( = 0.10 \times 0.500 = 0.050\text{ mol} \).

मिलते-जुलते प्रश्न

नीचे दो कथन दिए गए हैं:\nकथन I: रासायनिक साम्यावस्था को किसी भी दिशा से प्राप्त किया जा सकता है, चाहे शुरुआत शुद्ध अभिकारकों से की जाए या शुद्ध उत्पादों से।\nकथन II: रासायनिक साम्य का नियम और द्रव्य अनुपाती क्रिया का नियम 1864 में काटो मैक्सिमिलियन गुल्डबर्ग और पीटर वागे द्वारा प्रस्तावित किया गया था। \nउपर्युक्त कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनिए:→एक द्विक्षारकीय अम्ल \( \text{H}_2\text{X} \) के 0.10 M जलीय विलयन के लिए आयनन स्थिरांक \( K_{a_1} = 4.0 \times 10^{-5} \) तथा \( K_{a_2} = 1.6 \times 10^{-11} \) हैं। साम्यावस्था पर द्विसंयोजी ऋणायन \( [\text{X}^{2-}] \) की सांद्रता होगी:→जब \( \text{NaCl} \) के संतृप्त विलयन में \( \text{HCl} \) गैस प्रवाहित की जाती है, तो शुद्ध \( \text{NaCl} \) अवक्षेपित हो जाता है जबकि \( \text{MgSO}_4 \) और \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \) जैसी अशुद्धियाँ घुली रहती हैं। इस परिघटना का मूल कारण है:→साम्य \( \text{Fe}^{3+}(\text{aq}) + \text{SCN}^-(\text{aq}) \rightleftharpoons [\text{Fe}(\text{SCN})]^{2+}(\text{aq}) \) (गहरा लाल) में, ऑक्सालिक अम्ल \( (\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4) \) मिलाने पर लाल रंग की तीव्रता पर क्या प्रभाव पड़ता है और क्यों?→

सही उत्तर · विकल्प A

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