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Chemistry · THERMODYNAMICS
Englishविरचन अभिक्रिया \( \text{H}_2(g) + \text{Br}_2(l) \rightarrow 2\text{HBr}(g) \) के लिए अभिक्रिया एन्थैल्पी \( \Delta_r H^\ominus = -72.8\text{ kJ} \) है। अपने तत्वों से उनकी मानक संदर्भ अवस्थाओं में 4.0 मोल \( \text{HBr}(g) \) के विरचन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन होगा:
सही उत्तर · विकल्प 4
-145.6 kJ
व्याख्या
Molar enthalpy of formation \( \Delta_f H^\ominus(\text{HBr}) = -72.8 / 2 = -36.4\text{ kJ mol}^{-1} \). For 4.0 moles: \( \Delta H = 4.0 \times (-36.4) = -145.6\text{ kJ} \).
