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Chemistry · EQUILIBRIUM
English298 K पर हाइड्राज़ीन (\( \text{N}_2\text{H}_4 \)) के 0.02 M जलीय विलयन का pH 10.30 है। दिया गया है \( \log 2 = 0.30 \) तथा \( K_w = 1.0 \times 10^{-14} \), हाइड्राज़ीन का आयनन स्थिरांक \( K_b \) और \( pK_b \) क्रमशः हैं:
उत्तर और समाधान देखें
सही उत्तर · विकल्प B
\( 2.02 \times 10^{-6} \) और \( 5.69 \)
व्याख्या
\( pOH = 14 - 10.30 = 3.70 \), so \( [\text{OH}^-] = 10^{-3.70} = 2.0 \times 10^{-4}\text{ M} \). Then \( K_b = \frac{[\text{OH}^-]^2}{C - [\text{OH}^-]} = \frac{(2.0 \times 10^{-4})^2}{0.02 - 0.0002} = \frac{4.0 \times 10^{-8}}{0.0198} \approx 2.02 \times 10^{-6} \). Thus \( pK_b = -\log(2.02 \times 10^{-6}) \approx 5.69 \).
