ग्लूकोज, \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6(s) \) के दहन की मानक एन्थैल्पी \( -2802.0\text{ kJ mol}^{-1} \) है। एक व्यक्ति को प्रति दिन \( 8406\text{ kJ} \) ऊर्जा की आवश्यकता होती है। दहन के माध्यम से इस ऊर्जा मांग को पूरा करने के लिए व्यक्ति द्वारा ग्लूकोज का न्यूनतम कितना द्रव्यमान उपभोग किया जाना चाहिए?

उत्तर और समाधान देखें

सही उत्तर · विकल्प D

\( 540\text{ g} \)

Moles needed = \( \frac{8406}{2802} = 3\text{ mol} \). Mass of glucose = \( 3\text{ mol} \times 180\text{ g mol}^{-1} = 540\text{ g} \).